硫酸的濃稀概念有一個(gè)大概的標(biāo)準(zhǔn)：1高的發(fā)煙1硫酸密度約為2，含游離的3氧化硫約60%。一般來(lái)說(shuō)密度為1.61g/mL的硫酸叫濃1硫酸(注：一般認(rèn)為濃度70%以上硫酸的叫濃1硫酸)其中折合含3氧化硫的量達(dá)到82%，它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，工業(yè)硫酸，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，濃度在9.2mol/L以下。
75%的硫酸冰點(diǎn)溫度是多少?
這個(gè)關(guān)系到溶液的依數(shù)性。
凝固點(diǎn)降低的數(shù)值與稀溶液中所含溶質(zhì)的數(shù)量成正比，比例系數(shù)kf叫凝固點(diǎn)下降系數(shù)它與溶劑性質(zhì)有關(guān)而與溶質(zhì)性質(zhì)無(wú)關(guān)。不過(guò)你這個(gè)溶液的濃度有點(diǎn)高了，用依數(shù)性計(jì)算會(huì)有一些誤差。
水的凝固點(diǎn)下降系數(shù)為 Kf=1.86℃. l-1
△T=Kf.m
式中的△T為冰點(diǎn)降低值，m為質(zhì)量摩爾濃度
假設(shè)現(xiàn)有1千克75%的硫酸，其中H2SO4質(zhì)量為750g
其物質(zhì)的量為：750/98=7.653mol
硫酸作為一種強(qiáng)酸在水中完全電離，工業(yè)生產(chǎn)硫酸，沒(méi)1mol的硫酸電離得到3mol的離子：
H2SO4=2H+ +SO42-
電離得到的質(zhì)粒數(shù)目為：22.96mol
所以75%硫酸產(chǎn)生質(zhì)粒的摩爾濃度為22.96mol/Kg
由此可以算出其冰點(diǎn)下降值為：
△T=Kf.m=1.86×22.96=42.7℃
如開(kāi)始提到，溶液依數(shù)性適用低濃度，而75%的硫酸濃度較高，實(shí)際降低值可能會(huì)稍微小一些。也就是說(shuō)要零下42.7℃的時(shí)候，75%的硫酸才會(huì)結(jié)冰。
硫酸的稀釋
應(yīng)當(dāng)用玻璃棒將濃1硫酸倒入水中，或者貼著容器的內(nèi)壁緩緩倒入，并且要不停的攪拌，硫酸哪里有賣，以釋放化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，如果發(fā)熱嚴(yán)重，用涼水或冰水降溫，然后稀釋到需要的比例或體積就可以了。（不能將水倒入濃1硫酸中的原因：水的密度比濃1硫酸小，水會(huì)浮在濃1硫酸的表面，由于濃1硫酸溶于水中放出大量的熱，合肥硫酸，水會(huì)立即沸騰，液滴會(huì)向四周飛濺，為了防止發(fā)生事故，所以必須將濃1硫酸倒入水中而不是將水倒入濃1硫酸中。）
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